【題文】某同學取2.5g石灰石,滴加30g稀鹽酸,所產生的氣體質量與滴入鹽酸質量的關系如下圖所示。試根據圖中數據計算:Ⅰ.反應生成二氧化碳的物質的量為

答案: B 【試題分析】 解析： 方法一：兩反應物的量分別給出,為過量計算。SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑60g 100g 22.4L30g x yx=50g<80g,所以CaCO3過量,y=

答案: 解答：解：設石灰石中碳酸鈣的質量分數為x． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 30g×x 11g 100 44 = 30g×x 11g,x≈83.3% 答：石灰石中碳

答案: 不安全,這是一個混亂度增大熵增反應,產生大量Co2,你會聽見嘭的一聲瓶蓋飛了

答案: 化學很久不接觸了 用個數學的思維幫你解決。 Caco3 + 2Hcl = Cacl2 + H2o + C02↑ 100 73 111 18 44 30g a b c d 明顯看出Hcl是用不完的更多關于某同學將30g的石灰石的問題

答案: （1）根據圖中生成的二氧化碳的質量為0.88g；其物質的量為：0.88g÷44g/mol=0.02mol 設碳酸鈣的物質的量為x ．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 1 1 x 0

某同學將30g的石灰石放入100g稀鹽酸中充分反應后,稱量燒杯中余下的物質的質量為121.2g.求:若石灰石完全反應了,求石灰石的純度?

答案: (1)每加入20g稀鹽酸固體質量將會減少30g25g=5g,所以,第2次加入20g稀鹽酸后,所剩余固體的質量=25g5g=20g(2)第4次加入稀鹽酸后,固體物質總共更多關于某同學將30g的石灰石的問題

某化學興趣小組的同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數,稱取了4份石灰石樣品(設該石灰石中不含其他碳酸鹽),分別加入過量的稀鹽酸進行實驗,結果如下: 實驗

答案: HCl的質量：80×20%=16g 由方程式可得 CaCO3~2HCl M：100 73 m:□ 16 可求得 CaCO3質量=21.92g 純度=21.92÷30×=73.06% 2.方程式

將30g含雜質的石灰石與足量的稀鹽酸反應,產生的氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯,待反應完全后,燒杯增重8.8g,求石灰石中碳酸鈣質量分數 解答: 8.8g是二

稀鹽酸的累計加入量 10g 20g 30g 40g 50g 剩余固體(1) 石灰石中碳酸鈣的質量分數為多少? (2) 1. 小希同學欲測定某氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數

答案: 石灰石的主要成分是碳酸鈣 主要方程式為：SiO2+CaCO3→CaSiO3+CO2↑ CaCO3 100 雖然從方程式易得此反應CaCO3過量,煅燒CaCO3本身也會產生CO2氣體,所以只要把重

答案: 解答：解：（1）設石灰石中碳酸鈣的質量為X,生成的氯化鈣的質量為y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 x y 8.8g 100 44 ＝ X 8.8g 解得：X

據魔方格專家權威分析,試題"某課外小組同學將100g鹽酸分5次加入到30g石灰石樣品中(樣品中雜質.."主要考查你對 合成有機高分子材料 等考點的理解。關于這些考點

答案: (1)由碳酸鈣完全反應的前兩次實驗數據可知:每2.0g該石灰石樣品中含碳酸鈣質量=2.0g0.5g=1.5g,該組樣品中碳酸鈣的質量分數=1.5g2.0g×=75%(2)更多關于某同學將30g的石灰石的問題

答案: 解答：解：（1）生成二氧化碳的質量=30g+10g36.7g=3.3g； （2）石灰石的主要成分是CaCO3,與HCl反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； （3）

答案: 解體思路： 1、次加鹽酸20克（要明白：是溶液,不是hcl）,消耗CaCo3的質量是5克 寫出化學方程式,列式計算可得出,Hcl的質量是3.65克（即：20克鹽酸中含有效H

(1) 100g稀鹽酸能與多少克碳酸鈣恰好完全反應。 (2) 求30g該石灰石樣品完全反應產生二氧化碳氣體的質量(寫出計算過程)。 【考點】 抱歉,您未登錄!暫時無法

答案: CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O 100.111.44 x.y.11 (1)y=11*111/44=27.75 (2)x=25g,CaCO3%=25/30=83.3%

4.某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數,取用15g石灰石樣品,把50g稀鹽酸分五次加入樣品中(樣品中的雜質既不與鹽酸反應,也不溶解于水),每次充

答案: 2hcl+CaCO3=CaCL2+H2O+CO2 M(CO2)={100/(36.5X2)}X44=60g M(CACO3)={100/(36.5X2)}X100=13.7g